Question

（7分）金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用。
（1）銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和               。
（2）赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為                      。
（3）為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，該措施防銹的原理是_____________。
（4）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是          。
①Fe、Ag、CuSO₄溶液  ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（5）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是             。
②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
③濾液的組成可能是                                       。

Answer 1

（1）導(dǎo)電性         （2）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
（3）隔絕氧氣和水   （4）②
（5）①過濾     ②Fe + H₂SO₄ ="==" Fe SO₄ + H₂↑ 
③硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵

   
試題分析：(1)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)，銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性
(2) 赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
(3) 鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，所以為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，該措施防銹的原理是：隔絕氧氣和水
(4)探究三種金屬的活動性，可利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)是否反應(yīng)或反應(yīng)的激烈程度來判斷活動性的強(qiáng)弱，2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，一般采用兩種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)或一種金屬和二種鹽溶液反應(yīng)，所以Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，②Cu、Ag、FeSO₄溶液不可行，只能證明鐵的活動性最強(qiáng)，Cu、Ag的活動性強(qiáng)弱比較不了，故選②
(5) ①進(jìn)行操作Ⅰ后，是將固體和液體分離，是過濾
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中一定含有鐵，所以Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + H₂SO₄ ="==" Fe SO₄ + H₂↑
③根據(jù)②可知，加入一定量的鋅粉，一定發(fā)生了以下2個反應(yīng)：CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu和FeSO₄+Zn==ZnSO₄+Fe，由于生成了鐵，說明第一個反應(yīng)已經(jīng)完全反應(yīng)，第二個反應(yīng)也一定發(fā)生，至于發(fā)生的程度就不確定，所以濾液的組成可能是硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵