Question

4．元素周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）元素周期表中不同種元素最本質的區(qū)別是B（填序號）．
A．相對原子質量不同  B．質子數不同  C．中子數不同 D．元素符號不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為 ，則m=2，該原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據下圖該周期中各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，下面表述正確的是A、B（填序號）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素的原子序數依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數比為2：1）與6號元素的單質，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物，該反應的化學方程式是H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 （1）根據元素的含義進行解答；
（2）由原子中質子數等于核外電子數利用鎂元素的原子結構示意圖可知m的值，依據其最外層電子數，推測其得失電子情況并進而發(fā)現元素的性質和最外層電子數的關系；
（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）根據原子序數等于質子數確定1號為氫8號為氧，分子中原子個數比為2：1可確定為水；6號元素為碳，最輕的氣體為氫氣．

解答 解：（1）元素是指具有相同質子數或核電荷數的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，故選：B；
（2）利用原子序數為12的鎂元素的原子結構示意圖，根據質子數等于核外電子數可得m=2，其最外層電子數是2，小于4在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切．故答案為：2；失去；最外層電子數；
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；故答案為：A、B；
（4）水和碳反應生成一氧化碳和氫氣，（高溫下水是水蒸氣，所以生成一氧化碳和氫氣不加氣體符號）故反應的化學方程式為H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
故答案為：H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．