Question

16．同學(xué)們想要測(cè)定某粉末狀黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40克稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量	9.10g	8.45g	7.80g	7.80g

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
（4）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解生成的所有氫氣的質(zhì)量為0.06g
（5）如果用36.5%的濃鹽酸制取上述所述的稀鹽酸，所用的濃鹽酸與水的質(zhì)量比為1：4．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
第二次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：9.10g-8.45g=0.65g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
0.65g          x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.02g，
故填：$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$．
（3）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
    73         2
    y        0.02g
$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.02g}$，
y=0.73g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
故填：7.3%．
（4）設(shè)生成氫氣的總質(zhì)量為z，
鋅的質(zhì)量為：0.65g+0.65g+（8.45g-7.80g）=1.95g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
1.95g         z
$\frac{65}{1.95g}$=$\frac{2}{z}$，
z=0.06g，
故填：0.06g．
（5）設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為m，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有：40g×7.3%=m×36.5%，
m=8g，
需要加入水的質(zhì)量為：40g-8g=32g，
所用的濃鹽酸與水的質(zhì)量比為：8g：32g=1：4，
故填：1：4．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．