Question

3．化學(xué)活動小組欲用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制某實驗所需的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣．
（1）配制稀硫酸：
①計算配制200g稀硫酸需濃硫酸40g．
②濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（2）若用上述所配制的稀硫酸100克與足量的鋅反應(yīng)能制取氫氣多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變求出配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質(zhì)量，根據(jù)稀釋濃硫酸的方法，分析配制的方法．
（2）根據(jù)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）①設(shè)配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質(zhì)量為x
200g×19.6%=x×98% 
解得：x=40g
②濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（2）100g稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：100g×19.6%=19.6g
設(shè)能夠生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    19.6g      y
$\frac{98}{19.6g}$=$\frac{2}{y}$
解得：y=0.4g
答：能制取氫氣0.4克
故答案為：（1）40；將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（不全不給分）．
（2）0.4g．

點評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應(yīng)物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計算題，注意濃硫酸的稀釋方法．