下面的表格中列出了Na2SO4在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 18.9 37.2 50.0 48.3 45.8
（1）由上表可知在20℃～60℃之間，Na2SO4溶解度變化的規(guī)律是：隨溫度的升高Na2SO4溶解度
 
．
（2）在30℃時(shí)，向100g水中加入40gNa2SO4形成
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將其溫度升高到60℃時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的最簡比為
 
．
考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素,飽和溶液和不飽和溶液
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）由表格中數(shù)據(jù)可知變化規(guī)律；
（2）根據(jù)30℃時(shí)，Na2SO4的溶解度和60℃時(shí)，Na2SO4的溶解度進(jìn)行分析．
解答：解：（1）由表格中數(shù)據(jù)可知Na2SO4溶解度隨溫度的升高，Na2SO4溶解度先增大后減��；
（2）30℃時(shí)，Na2SO4的溶解度是37.2g，所以100g水中最多溶解37.2g，30℃時(shí)，向100g水中加入40gNa2SO4形成飽和溶液，且有不溶物；由于60℃時(shí)，Na2SO4的溶解度是45.8g，所以向100g水中加入40gNa2SO4，完全溶解，所以溶質(zhì)是40g，溶劑是100g，所以溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是：40g：100g=2：5．
故答案為：（1）先增大后減�。唬�2）飽和；2：5．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，提取出有用信息，能靈活運(yùn)用溶解度解決實(shí)際問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮?dú)鈦碜钥諝�，空氣中氮�(dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為
 
．
（2）制取氫氣的反應(yīng)過程為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2．上述化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式
 
，屬于
 
反應(yīng)．（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）
（4）將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時(shí)，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在
 
℃．
物質(zhì) H2 N2 O2 NH3
沸點(diǎn) -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在H、O、H2O、H2、O2五種粒子中：
（1）能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
 
，
（2）將水冷卻到零攝氏度結(jié)冰時(shí)，
 
粒子沒有變化．
（3）將水通電分解時(shí)，生成的新的粒子是
 
沒有變化的粒子是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通過實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時(shí)注意封閉B的兩端）
③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計(jì)算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是
 
，干燥管C的作用是
 
．步驟③中鼓氣的目的是
 
；步驟⑥中鼓氣的目的是
 
；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟？
 
，原因是
 
．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）
 
mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下面的表格中列出了氯化銨、氯化鈉在不同溫度下的溶解度：
0 10 20 30 40 50 60 70 80
氯化銨 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
（1）從表中可知，氯化銨、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而
 
．
（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的
 
（填“飽和”或“不飽和“）溶液，所得溶液質(zhì)量為
 
g；將其溫度升高至60℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）工業(yè)上采用如下流程從海水中提取精鹽：

上述流程中Ⅰ是
 
池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)閱讀下列新聞，解答相關(guān)問題：
2012年2月17日，小家電巨頭××因產(chǎn)品陷入“質(zhì)量門”宣布停牌．此前的16日，央視《焦點(diǎn)訪談》曝出蘇泊爾不銹鋼炊具錳含量超出國標(biāo)近4倍，可引起帕金森病等危險(xiǎn)疾病．炊具是每家每戶日常都要使用的用品，此次××產(chǎn)品錳超標(biāo)引發(fā)了多方的關(guān)注，而這也是繼去年10月以來，短短半年內(nèi)該產(chǎn)品再現(xiàn)“超標(biāo)門”，據(jù)報(bào)道，上海、廣州等地的部分該產(chǎn)品鍋具已經(jīng)下架．
（1）不銹鋼鍋具在近日經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：制造材料不銹鋼中添加錳金屬超過國家標(biāo)準(zhǔn)．錳在不銹鋼中主要起耐磨性作用，錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是
 

A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑    B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn     D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
（2）2月16日央視《焦點(diǎn)訪談》曝出××不銹鋼炊具錳含量超出國標(biāo)近4倍，可引起帕金森病等危險(xiǎn)疾�。畡t回答問題：
①不銹鋼屬于一種
 
材料，其主要合金元素是鎳和鉻，主要起到
 
作用，請(qǐng)舉例說明不銹鋼的主要用途有
 
．
②如果不銹鋼產(chǎn)品中的錳含量超標(biāo)，鎳含量不達(dá)標(biāo)，可能嚴(yán)重影響相關(guān)產(chǎn)品使用效果和壽命，請(qǐng)還說出錳含量超標(biāo)的危害有
 
．
（3）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護(hù)膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
①鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和
 
直接接觸．
②不銹鋼是
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
③相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價(jià)為+2價(jià)），現(xiàn)象如表：
金屬種類 錳（Mn） 鎂 銅
與鹽酸反應(yīng) 略慢 快 無明顯現(xiàn)象
上述三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是
 
；寫出錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)的基本類型為
 
．
（4）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請(qǐng)你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對(duì)應(yīng)關(guān)系．
等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng) 鎂 鐵 錳
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 24 56 55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）
a
12
a
28
a
27.5
找到的規(guī)律

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

具有如下結(jié)構(gòu)的粒子中：

（1）、具有同種元素的是
 
；
（2）、屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
 
；
（3）、屬于陽離子的是
 
；
（4）、屬于金屬元素的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示或說出對(duì)應(yīng)符號(hào)的表示意義：
（1）汞原子
 
；
（2）2個(gè)銨根離子
 
；
（3）硫酸鋇
 

（4）氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)
 
；
（5）2Fe2+
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的NaOH和CuSO4的質(zhì)量總和等于生成藍(lán)色沉淀的質(zhì)量
B、10g食鹽放入90g水中完全溶解形成100g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律
C、酒精燃燒連灰燼都沒有留下，這不符合質(zhì)量守恒定律
D、1g氫氣在8g氧氣中燃燒可生成9g水

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