Question

在實(shí)驗(yàn)室中可選擇如圖裝置制取氣體．
（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KC1+3O₂↑

．
（2）制取CO₂的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？

分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率

．證明二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)集滿的方法是

將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明收集滿了

．
（3）若用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫(xiě)出一套即可）

發(fā)生裝置選B（或C），收集裝置選E（或F）

．

Answer 1

分析：（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，利用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)試管口還要放一團(tuán)棉花；
（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；C裝置使用的分液漏斗，可控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；驗(yàn)滿二氧化碳可用燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷；
（3）據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，并據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答：解：（1）用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，利用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)試管口還要放一團(tuán)棉花，所以A裝置是用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應(yīng)方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KC1+3O₂↑；
（2）常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C裝置使用的分液漏斗，可控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；驗(yàn)滿二氧化碳可用燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷；
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B或C，氫氣密度比空氣小且難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
故答案為：（1）2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KC1+3O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明收集滿了；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；發(fā)生裝置選B（或C），收集裝置選E（或F）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查發(fā)生和收集裝置的選取和應(yīng)用，及對(duì)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理的掌握等知識(shí)，同學(xué)們一定要在掌握相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上細(xì)心分析解答．