Question

如圖是某胃藥標簽上的部分內容，某中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應．反應的化學方程式為
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8g．請計算：
（1）10片藥品反應共生成氣體的質量為 多少g．
（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)100片藥品重50g計算出每片質量再算10片的質量；根據(jù)燒杯內質量的減少量就是二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量計算出碳酸氫鈉的質量，再除以藥品的質量即可；

解答：解：
（1）100片藥品重50g計算出每片質量為

50g

100片

=0.5g，所以10片藥品的質量為0.5g×10=5g；反應共生成氣體的質量為5g+23g-25.8g=2.2g；
（2）設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉質量為X，生成氯化鈉質量為Y則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
X            Y      2.2g

84

44

=

x

2.2g

x=4.2g，
藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)

4.2g

5g

×100%=84%；
答案：
（1）10片藥品反應共生成氣體的質量為2.2g；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%．

點評：本題容易出錯的地方是反應后所得溶液的計算，雜質不能加入，只能加碳酸氫鈉和鹽酸質量，再減去氣體的質量．