在化學(xué)反應(yīng)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2口 中，“口”內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是


  1. A.
    ClO2
  2. B.
    Cl2O
  3. C.
    NaClO
  4. D.
    NaClO3
A
分析：根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷物質(zhì)的化學(xué)式．
解答：設(shè)“口”內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是X，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反應(yīng)前的Cl2與2NaClO2共含Cl、Na、O三種原子的原子個數(shù)分別為4、2、4，而反應(yīng)后中只含有2個Na原子與2個Cl原子，根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷2個X中應(yīng)含有2個Cl原子、4個O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO2；
故選A．
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

11、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+C12=2NaCl，反應(yīng)前后，Na、C1的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是
Zn、Fe、Cu
，濾液中的溶質(zhì)是
ZnCl2
．
（3）反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反應(yīng)物為
Cl2
．
（4）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
置換反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減少還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小李設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
（已知：Na2CO3+2HCl
    
.
.
 
2NaCl+H2O+CO2↑）

①小劉在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是：
硫鐵銅的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，同時溶液有藍(lán)色逐漸變成淺綠色
硫鐵銅的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，同時溶液有藍(lán)色逐漸變成淺綠色
；
天平依然平衡
天平依然平衡
．小李在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是：
觀察到有氣泡產(chǎn)生
觀察到有氣泡產(chǎn)生
；
天平不再平衡
天平不再平衡
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等．
小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
③你認(rèn)為
小劉
小劉
的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤的原因是：
由于生成的氣體逸散到空氣中去了
由于生成的氣體逸散到空氣中去了
．
④請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：
在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化
在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某種 元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)． 例：2Na+Cl2═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）
B
B
．
A.2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO；
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C.2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑    
D．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的鋅粉反應(yīng)后過濾，向過濾后得到的固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的固體是（寫化學(xué)式）
Cu、Fe
Cu、Fe
，濾液中的溶質(zhì)一定含有的是
ZnCl2
ZnCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?息縣二模）碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是
B
B
．
A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8
B．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學(xué)性質(zhì)不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是什么？
（3）實(shí)驗(yàn)室里，幾位同學(xué)在制取二氧化碳．
①小剛同學(xué)用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，小明同學(xué)用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學(xué)收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學(xué)快，由此你能得到的結(jié)論是
二者的分子結(jié)構(gòu)不同
二者的分子結(jié)構(gòu)不同
．
②小平同學(xué)用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學(xué)方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應(yīng)生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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