Question

1．在學習酸堿中和反應時，某班化學活動小組的同學們設計并進行了如下實驗探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否能發(fā)生反應，若二者可以發(fā)生反應貝Ⅱ何時恰好反應．
【設計與實驗】甲組：取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，然后向其中加幾滴石蕊溶液，再向其中傾倒稀硫酸，并用玻璃棒攪拌，觀察現象．
乙組：取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，然后向其中加幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴滴加稀硫酸，并且邊滴加邊振蕩，觀察現象．
【討論與交流】有些同學認為：甲組實驗在操作上存在問題，你認為存在的問題是傾倒稀硫酸和用玻璃棒攪拌
不用填．
有些同學認為甲組同學的實驗不僅僅操作存在問題，在試劑的選擇上也有不足，用“石蕊“溶液可以達到判斷二者是否能發(fā)生反應的目的，但無法準確判斷二者何時恰好反應，你認為他們的理由是若溶液由藍色變成紅色，則說明溶液中不存在堿，但是藍色到紫色的現象不明顯，無法準確觀察到恰好完全反應的現象；
【得出結論】通過上述分析，同學們認為還是乙組的實驗同時達到了上述兩個目的．
【表達與交流】請你根據所學知識判斷乙組整個實驗過程的現象是溶液由無色變成紅色，紅色溶液又恰好變成無色．
【設計與實驗】通過上述討論交流同學們感覺意猶未盡，于是老師給了相關資料（即：酸和鹽、堿和鹽的反應關系及條件）并提出要求：“要用鹽溶液，對上述結論加以證明”，按照老師的要求甲組同學又重新設計并進行了一個實驗，過程如圖．
【現象與結論】同學們在B中觀察到有藍色沉淀生成，則B中一定發(fā)生的化學反應方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【討論與交流】同學們和老師探討以后認為，該實驗可以達到實驗目的，但還需知道一系列相關的數據．實驗要求過高，比較復雜！
【結論與總結】結合上述三個探究過程的比對以及師生之間的交流分析，你認為在判斷兩種物質能否反應并且要清楚是否恰好完全反應，在設計和進行實驗時，應注意和考慮操作準確，所選試劑要適量，步驟要簡單因素，才既可以達到實驗目的又是比較理想的方法．

Answer 1

分析 【討論與交流】根據驗證硫酸和氫氧化鈉反應時，應該用膠頭滴管滴加，不能用玻璃棒在試管內攪拌進行分析；
根據紫色石蕊在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；
【表達與交流】根據酚酞在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；
【現象與結論】根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；
【結論與總結】根據題中的實驗操作和實驗現象進行分析．

解答 解：【討論與交流】驗證硫酸和氫氧化鈉反應時，應該用膠頭滴管滴加，不能用玻璃棒在試管內攪拌，所以甲組實驗在操作上存在問題是：傾倒稀硫酸和用玻璃棒攪拌；
紫色石蕊在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍色，所以無法準確判斷二者何時恰好反應的理由是：若溶液由藍色變成紅色，則說明溶液中不存在堿，但是藍色到紫色的現象不明顯，無法準確觀察到恰好完全反應的現象；
【表達與交流】酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性、酸性溶液中不變色，所以乙組整個實驗過程的現象是：溶液由無色變成紅色，紅色溶液又恰好變成無色；
【現象與結論】硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【結論與總結】在設計和進行實驗時，應注意和考慮操作準確，所選試劑要適量，步驟要簡單因素，才既可以達到實驗目的又是比較理想的方法．
故答案為：【討論與交流】傾倒稀硫酸和用玻璃棒攪拌；
若溶液由藍色變成紅色，則說明溶液中不存在堿，但是藍色到紫色的現象不明顯，無法準確觀察到恰好完全反應的現象；
【表達與交流】溶液由無色變成紅色，紅色溶液又恰好變成無色；
【現象與結論】CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【結論與總結】操作準確，所選試劑要適量，步驟要簡單．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的提示進行解答．