Question

9．赤鐵礦的主要成分為（Fe₂O₃），為了探究某赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，將一定質(zhì)量的赤鐵礦在一定條件下與足量的CO反應，將充分反應后的氣體通入一定量的20%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全吸收，將反應后溶液蒸發(fā)結(jié)晶、烘干后得到10.6g的白色固體．
（1）求參加反應的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量？
（2）若用40%的氫氧化鈉溶液稀釋成上述20%的氫氧化鈉溶液，則需要加水的質(zhì)量為多少？
（3）求赤鐵礦中參加反應的Fe₂O₃質(zhì)量？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 由于得到的固體是碳酸鈉，所以可知碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，可以根據(jù)對應的化學反應找到氫氧化鈉和氧化鐵的質(zhì)量與碳酸鈉之間的質(zhì)量關系．用關系式法進行計算．

解答 解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y
根據(jù)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可得關系式
Fe₂O₃----3CO-----3CO₂-----6NaOH----3Na₂CO₃
160                                    240              318
y                                        x                 10.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{240}{x}$=$\frac{318}{10.6g}$
x=8g
y≈5.3g
反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為$\frac{8g}{20%}$=40g
設配制20%的氫氧化鈉溶液需要的40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z
40%z=8g
z=20g
則需要加入的水的質(zhì)量為40g-20g=20g
答：（1）參加反應的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量為40g；
（2）若用40%的氫氧化鈉溶液稀釋成上述20%的氫氧化鈉溶液，則需要加水的質(zhì)量為20g；
（3）赤鐵礦中參加反應的Fe₂O₃質(zhì)量是5.3g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．