Question

13．圖1和圖2是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．

（1）圖1所示實驗中，紅磷燃燒的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，集氣瓶中預先加入少量水的作用是吸收生成的白煙五氧化二磷（寫一個）．
實驗后，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積小于原瓶中空氣體積的$\frac{1}{5}$，可能的原因是紅磷的量不足（寫一個）．
（2）圖2所示實驗中，實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ．打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，至白磷與空氣接觸，測得進入量筒中水的體積為V₁；
Ⅱ．強光照射引燃白磷；
Ⅲ．白磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中水的體積變?yōu)閂₂；
Ⅳ．計算空氣中氧氣的體積分數(shù)．
下列有關這個實驗的說法中，正確的是CD（填字母）．
A．步驟Ⅰ中，俯視量筒讀數(shù)會使測得的V₁數(shù)值偏低
B．步驟Ⅱ中，白磷燃燒時可以不關閉止水夾a和b
C．步驟Ⅲ中，未冷卻至室溫會使測得的V₂數(shù)值偏高
D．步驟Ⅳ中，求得氧氣的體積分數(shù)等于$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}$×100%

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，五氧化二磷會污染空氣，會與水反應，實驗裝置漏氣，紅磷的量不足，燃燒時就無法將瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，水倒吸入裝置內(nèi)的量就占不到其容積的五分之一進行分析；
（2）根據(jù)紅磷燃燒生成五氧化二磷，通過排入量筒中水的體積可以判斷空氣中氧氣的含量進行分析．

解答 解：（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，五氧化二磷會污染空氣，會與水反應，所以集氣瓶中預先加入少量水的作用是：吸收生成的白煙五氧化二磷，實驗裝置漏氣，紅磷的量不足，燃燒時就無法將瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，水倒吸入裝置內(nèi)的量就占不到其容積的五分之一；
（2）A、步驟Ⅰ中，俯視量筒讀數(shù)會使測得的V₁數(shù)值偏大而非低，該選項說法不正確；
B、步驟Ⅱ中，紅磷燃燒時應該關閉止水夾a和b，該選項說法不正確；
C、步驟Ⅲ中，若未冷卻至室溫就打開止水夾b，會使進入集氣瓶中的水偏少，從而導致測得的V₂數(shù)值偏高，該選項說法正確；
D、步驟Ⅳ中，氧氣的體積分數(shù)為：$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}$×100%，該選項計算正確．
故選：CD．
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，吸收生成的白煙五氧化二磷，紅磷的量不足；
（2）CD．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．