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8.將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化:鈉(Na)$\stackrel{O_{2}}{→}$鈉的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氫氧化鈉溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固體
【提出問題】常溫下鈉與氧氣反應,產物有哪些?
【查閱資料】鈉的氧化物,除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2),氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應,方程式如下:Na2O+H2O═2NaOH;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
【作出猜想】常溫下鈉與氧氣反應的產物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2CO3,
猜想3:①Na2O和Na2O2
【實驗探究一】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水②無氣泡產生猜想1正確
【繼續(xù)探究】鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
【實驗探究二】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
1.取少量白色固體加入足量
③CaCl2溶液
產生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3
和NaOH
2.過濾、取少量濾液加入④無色的酚酞試液
⑤變成紅色
【實驗反思】
(1)類比氧化銅與鹽酸的反應,寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式⑥Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.
(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應,方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化學式為⑦O2
(3)能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,請判斷Na2O2 ⑧不是堿性氧化物(填“是”或“不是”).

分析 【作出猜想】根據(jù)鈉與氧氣反應的產物進行猜想;
【實驗探究一】:根據(jù)氧化鈉與水反應的現(xiàn)象分析;
【實驗探究二】:根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質、檢驗方法分析回答;
【實驗反思】(1)根據(jù)氧化銅與鹽酸的反應,寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式;
(2)根據(jù)質量守恒定律分析X的化學式;
(3)根據(jù)氧化鈉與鹽酸反應的生成物分析判斷.

解答 解:【作出猜想】由于鈉的氧化物,除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2),所以猜想三是:①Na2O和Na2O2;
【實驗探究一】:由于氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉,所以,取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水,現(xiàn)象是②沒有氣泡生成,證明猜想一正確;所以.填表如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水②沒有氣泡生成猜想1正確
【實驗探究二】:由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉,溶液呈中性,氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色.所以.填表如下:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
 1.取少量白色固體加入足量③CaCl2溶液 產生白色沉淀 白色固體成分為Na2CO3和NaOH
 2.過濾、取少量濾液加入 ④無色酚酞試液 ⑤試液變紅
;
【實驗反思】(1)由氧化銅與鹽酸的反應生成了氯化銅和水可知,氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水,化學方程式是:⑥Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;
(2)由質量守恒定律反應后原子的種類及數(shù)目不變可知,方程式得到右邊還缺少兩個氧原子,所以,分析X的化學式是:O2
(3)由上述方程式可知,過氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和氧氣,不屬于堿性氧化物.
故本題答案為:
【作出猜想】①Na2O和Na2O2
【實驗探究一】②無氣泡生成.
【實驗探究二】③CaCl2(合理即可).④無色酚酞試液.⑤試液變紅.
【實驗反思】⑥Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.⑦O2. ⑧不是.

點評 該題根據(jù)查閱資料提供的信息并結合實驗步驟和現(xiàn)象解決問題.主要考查讀題能力,能把題目所給信息與所學知識進行牽連.知道性質決定用途,用途體現(xiàn)性質.

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