Question

14．某學校研究性學習小組用當?shù)氐V山中的石灰石來測定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取稀鹽酸1000g，平均分成5份，然后加入石灰石中進行實驗，結(jié)果結(jié)果記錄如下（假設石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不和酸發(fā)生反應）

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
石灰石的質(zhì)量/g	12.5	25	37.5	50	62.5
生成CO2的質(zhì)量/g	4.4	8.8	13.2	13.2	m

（1）上表中m的數(shù)值是13.2．
（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）
（3）第4次實驗反應后所得溶液的質(zhì)量為216.8g．

Answer 1

分析 根據(jù)前三次可以看出每加入12.5g石灰石生成氣體的質(zhì)量為4.4g，而第四次加入到50g石灰石氣體質(zhì)量依舊為13.2g，說明第三次時碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應，計算時根據(jù)第三次進行，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)前三次可以看出每加入12.5g石灰石生成氣體的質(zhì)量為4.4g，而第四次加入到50g石灰石氣體質(zhì)量依舊為13.2g，說明第三次時碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應．而第一次加入石灰石時氣體不再產(chǎn)生，所以m=13.2．
根據(jù)第三次計算
設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                          13.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{13.2g}$
x=30g
這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{30g}{37.5g}$×100%=80%
第四次時由于鹽酸已經(jīng)完全反應，所以質(zhì)量在第三次的基礎(chǔ)上不再改變，為30g+200g-13.2g=216.8g．
答：（1）上表中m的數(shù)值是 13.2．
（2）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）第4次實驗反應后所得溶液的質(zhì)量為 216.8g

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．