Question

2．將純凈的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物6g放在試管中，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質量為4.08g，問：
（1）反應中制得氧氣的質量是多少？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？
（3）原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量和生成的氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成氧氣的質量為：6g-4.08g=1.92g，答：生成了1.92g氧氣．
（2）設氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y   1.92g
則$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{1.92g}$，解得x=4.9g，y=2.98g，
答：原混合物中有4.9g氯酸鉀．
（3）二氧化錳的質量為：6g-4.9g=1.1g，故原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是$\frac{1.1g}{6g}×100%$≈18.3%．
故答案為：
（1）1.92g；（2）4.9g；（3）18.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．