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下列敘述正確的是（　�。�
A．2g磷與1g氧氣充分反應后生成3gP2O5
B．1g硫S與1gO2充分反應生成2gSO2
C．2gMg與16gO2充分反應后生成18gMgO
D．16gC與2gO2充分反應生成18gCO2

A、根據(jù)磷燃燒的化學方程式4P+5O2
點燃
.
2 P2O5 可知，反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為124：160：284，2g磷與1g氧氣充分反應時磷過量，應該以氧氣的質量計算反應生成五二氧化磷的質量，不能生成3gP2O5，故錯；
B、根據(jù)硫燃燒的化學方程式S+O2
點燃
.
 SO2可知，反應中硫、氧氣、二氧化硫的質量比為32：32：64=1：1：2，因此1g硫充分燃燒只需要1g氧氣，恰好完全反應，根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，所以生成二氧化硫的質量為2g，故對；
C、根據(jù)鎂燃燒的化學方程式2Mg+O2
點燃
.
 2MgO可知，反應中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比48：32：80，2gMg與16gO2充分反應時氧氣過量，應該以鎂的質量計算反應生成氧化鎂的質量，不能生成18gMgO，故錯；
D、根據(jù)碳燃燒的化學方程式C+O2
點燃
.
CO2可知，反應中碳、氧氣、二氧化碳的質量比為12：32：44，16g碳與2g氧氣進行化合反應時碳過量，應該以氧氣的質量計算反應生成二氧化碳的質量，不能生成18gCO2，故錯．
答案：B
練習冊系列答案
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A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%

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一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂，固體質量隨時間的變化關系如圖所示，其中M2與M1的差表示（　�。�
A．生成MgO的質量B．剩余的O2的質量
C．參加反應的Mg的質量D．參加反應的O2的質量

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對于質量守恒定律的解釋不正確的是（　　）
A．化學反應前后，分子的數(shù)目不變
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C．化學反應前后，原子的數(shù)目不變
D．化學反應前后，參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等

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D．一定含碳、氫、氧三種元素

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討論分析一下問題：
（1）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量要大．
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（1）和（2）中的現(xiàn)象是否都符合質量守恒定律？怎樣解釋？

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