Question

5．小佳同學(xué)取銅和氧化銅的混合物14.4g于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌不再溶解為止，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為4：1；
（2）14.4g混合物中，單質(zhì)銅的質(zhì)量是6.4g；
（3）該實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與分子的真實(shí)質(zhì)量呈正比，相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）在CuO中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為64：16=4：1．
（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以14.4g混合物中，氧化銅的質(zhì)量=78g-70g=8g；14.4g混合物中，單質(zhì)銅的質(zhì)量是：14.4g-8g=6.4g；
（3）設(shè)當(dāng)加入70g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
 98     80   
 x      8g 
$\frac{98}{x}=\frac{80}{8g}$
x=9.8g
所用的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{70g}×$100%=14%
答案：
（1）4：1
（2）6.4
（3）所用的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%

點(diǎn)評(píng) 利用燒杯中溶液增加的質(zhì)量分析并判斷反應(yīng)進(jìn)行情況，這是問題解答的關(guān)鍵．