5．全國“兩會”上使用的環(huán)�！笆^紙”引起了大家的關(guān)注，環(huán)保石頭紙的主要成分為碳酸鈣，為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取10g碎紙樣品，加入到裝有40g稀鹽酸燒杯中，完全反應(yīng)后測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為46.48g，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g；
（2）此環(huán)�！笆^紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ）

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出此環(huán)�！笆^紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量=10g+40g-46.48g=3.52g；故答案為：3.52；
（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
答：“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 ，此題的關(guān)鍵是反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，并注意利用方程式計算的格式要規(guī)范．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．將一定量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)以后，所得濾渣加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，試分析：
（1）濾渣中一定有銀；可能有Cu．
（2）濾液中一定有Fe（NO3）2；可能有AgNO3、Cu（NO3）2．
（3）一定發(fā)生了的化學方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．根據(jù)所學知識回答：
（1）若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質(zhì)可用于涂抹以減輕疼痛的是C；（填字母）
A．食醋    B．食鹽水   C．肥皂水  D．氫氧化鈉溶液
（2）公共場所常用“84消毒液”（NaClO溶液）進行環(huán)境殺菌．NaClO中Cl元素的化合價是+1．
（3）吸煙有害健康．在公共場所，非吸煙者會因少數(shù)吸煙者吸煙造成被動吸煙，這是因為微粒在不斷運動．
（4）漂白粉可用于自來水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為CO2．
（5）葡萄糖酸鈣[化學式（C6H11O7）2Ca]由四種元素組成，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為72：11．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．“84消毒液”是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒液，被廣泛應(yīng)用于物體表面消毒．次氯酸鈉是利用如下反應(yīng)制得：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（1）配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12%的次氯酸鈉溶液，需要次氯酸鈉2.4kg；若要稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)0.3%的次氯酸鈉溶液，需加水780kg．
（2）現(xiàn)要制得149千克的NaClO，則需要參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為多少千克？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜質(zhì)試劑使用不正確的是（　　）
選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所用試劑或方法
ANaCl（CaCl2）溶解、過濾
BFeCl2溶液（CuCl2）加入過量鐵粉、過濾
CCO2（CO）通過灼熱的氧化銅
D銅（鐵）用磁鐵吸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲烷和水反應(yīng)也可以制水煤氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變
B．反應(yīng)前后原子個數(shù)減少了
C．圖A中氫、碳兩種元素的質(zhì)量比為4：1
D．物質(zhì)C是一種化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．在化學知識中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應(yīng)規(guī)律的是（　　）
A．某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫
B．一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉
C．常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金
D．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成；例如：一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)．請回答．
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出．
（2）20℃時，向一定量Ca（OH）2的飽和溶液中加入CaO，并保持溫度不變，則所得溶液的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組在課外讀物中看到：“通常CO2可做滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用O2熄火．”他們決定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物．

[提出猜想]CO2與Na反應(yīng)可能產(chǎn)生4種物質(zhì)：C、CO、Na2CO3和Na2O．
[查閱資料]①Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下能與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)；②NaHCO3飽和溶液不與CO2反應(yīng)；③Na2O是白色固體；④向銀氨溶液[Ag（NH3）2OH]中通入CO產(chǎn)生灰色沉淀．
[實驗過程]同學們在老師的指導下設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）．
（1）實驗記錄
序號實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
①打開a，關(guān)閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸I．A中產(chǎn)生大量氣泡
II．E中出現(xiàn)渾濁		E中出現(xiàn)渾濁后，再點燃酒精燈的目的是：排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾
②當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關(guān)閉a，點燃酒精燈I．D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙．內(nèi)壁附著黑色、白色固體
II．G中產(chǎn)生灰色沉淀		D試管中的反應(yīng)產(chǎn)物一定有C和CO
③取反應(yīng)后D中少量白色固體于另一支試管中，加水溶解，再加入CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀D試管中的反應(yīng)產(chǎn)物還有Na2CO3
（2）實驗反思
①裝置B可除去混雜在CO2中的HCl，寫出該反應(yīng)的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
②若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是水；
③寫出E中出現(xiàn)渾濁所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
④[Ag（NH3）2OH]與CO反應(yīng)，生成灰色沉淀Ag、碳酸銨和氨氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式：3Ag（NH3）2OH+CO=3Ag+（NH4）2CO3和4NH3↑．

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