Question

2．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應可生成H₂供燃燒使用．
①CaH₂與水反應除生成H₂外，另一種產物中一定會含有Ca，O元素．
②氫化鈣中鈣、氫元素的質量比為20：1，鈣元素的質量分數為95.2%（小數點后保留1位有效數字）③21克氫化鈣中氫元素的質量與9克水中氫元素的質量相同．

Answer 1

分析 ①根據質量守恒定律，進行分析；
②根據元素的質量比等于相對原子質量與原子個數乘積的比值，進行解答；元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%進行解答；
③根據素的質量分數，列式即可計算．

解答 解：
①根據“CaH₂與水“，結合質量守恒定律，可知CaH₂與水反應除生成H₂外，另一種產物中一定會含有 Ca，O 元素；
②可知氫化鈣CaH₂中鈣、氫元素的質量比為40：（1×2）=20：1；CaH₂中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{40+1×2}$×100%≈95.2%；
③CaH₂中氫元素的質量分數為：$\frac{1×2}{1×2+40}$×100%，則21g×$\frac{1×2}{1×2+40}$×100%$÷（\frac{1×2}{1×2+16}×100%）$=9g．
故答案為：
①Ca，O； ②20：1；   95.2%； ③9．

點評 本題考查學生對化學式含義的理解及根據方程式進行計算的能力，較易．