Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．
實驗所得數據見表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）白色固體是

 

（填化學式）
（2）樣品中碳酸鈉的質量是

 

g（結果精確到0.1%）
（3）氯化鈣溶液中溶質質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；
（2）分析表格中的數據可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據此結合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式進而求算出碳酸鈉的質量；
（3）燒杯1中沉淀的質量求出氯化鈣的質量，利用溶質質量分數計算即可．

解答：解：
（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色固體是碳酸鈣；
（2）由實驗數據可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣．
設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x            10.0g    

106

x

=

100

10g

x=10.6g
（3）由實驗數據可知，燒杯1中氯化鈣溶液完全反應完，生成5.0g碳酸鈣．
設氯化鈣溶液中溶質質量為y             
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl           
       111   100
        y    5.0g                     

111

y

=

100

5g

解得x=5.55g                             
氯化鈣溶液中溶質質量分數為：

5.55g

55.5g

×100%=10%  
答案：
（1）CaCO₃
（2）10.6
（3）氯化鈣溶液中溶質質量分數是10%．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關含雜質物質的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能進行分析計算．