Question

【題目】有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ產生的氣體為 ．
（2）原固體中一定含有的物質是 ．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）無色溶液C中陽離子的符號為

Answer 1

【答案】
（1）NH3（氨氣）
（2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）H+、Ag+、Mg2+
【解析】解：將可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應產生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產生白色沉淀Y，說明沉淀X應該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀溶于鹽酸會產生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應的氯化鋇；因此：（1）根據(jù)分析可知步驟Ⅰ產生的氣體為氨氣；故填：NH3（氨氣）；（2）根據(jù)推斷可知原固體中一定含有的物質是氯化銨、硫酸鈉和氯化鎂；故填：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和水，故方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）無色溶液C中含有過量的硝酸銀、稀硝酸及反應產生的氯化鎂，因此陽離子有銀離子、氫離子及鎂離子；故填：H+、Ag+、Mg2+ ．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．