Question

（1）為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序．請(qǐng)你開動(dòng)腦筋，使用所給試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)試劑：
A．鋁片 B．鐵片 C．銅片 D．硫酸銅溶液 E．稀硫酸 F．硫酸鋁溶液 G．硫酸亞鐵溶液
請(qǐng)選擇三種試劑設(shè)計(jì)一種方案（只考慮試劑間的相互反應(yīng)），設(shè)計(jì)方案所選試劑為：

 

（填字母序號(hào)）
（2）黑火藥燃爆時(shí)可發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO₃ +3C

點(diǎn)燃  .

K₂S+3X+N₂↑，請(qǐng)判斷X的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式2KNO₃+S+3C 

點(diǎn)燃  .

 K₂S+3X↑+N₂↑，利用質(zhì)量守恒定律來分析解答．

解答：解：（1）氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．所以可以用鋁片、鐵片、銅片和稀硫酸反應(yīng)，鋁片和稀硫酸反應(yīng)劇烈，鐵片和稀硫酸反應(yīng)緩慢，銅片和稀硫酸不反應(yīng)，可得三種金屬的活動(dòng)性順序Al＞Fe＞Cu；或用鋁片與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)證明活動(dòng)性鋁大于鐵，用銅片與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)證明活動(dòng)性鐵大于銅；或用硫酸鋁溶液與鐵片不反應(yīng)證明活動(dòng)性鋁大于鐵，鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)證明活動(dòng)性鐵大于銅．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，從化學(xué)方程式2KNO₃+S+3C 

點(diǎn)燃  .

 K₂S+3X↑+N₂↑看，3X中含有硫的原子個(gè)數(shù)為：1-1=0，含有鉀的原子個(gè)數(shù)為：2-2=0，含有氮的原子個(gè)數(shù)為：2-2=0，含有氧的原子個(gè)數(shù)為：2×3-0=6，含有碳的原子個(gè)數(shù)為：3-0=3．因此X中含有氧原子2個(gè)，碳原子1個(gè)，所以X的化學(xué)式為：CO₂．
故答案為：（1）A、B、C、E（或A、G、C或B、D、F）
（2）CO₂

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，注意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用．