13．元素在自然界里分布并不均勻，從整個的地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（　　）
A．OB．AlC．FeD．Si

分析 根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷．

解答 解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素．
故選B．

點評 本題很簡單，熟記地殼里各元素的含量、了解元素的分類是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．
（1）硬水可用肥皂水來區(qū)分，生活中可用煮沸來降低水的硬度．
（2）硬水在加熱或久置時，會產(chǎn)生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，利用的原理是酸能與堿和碳酸鹽反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質的質量如表所示：
物      質ABCD
反應前質量/g19.78.721.60.4
反應后質量/g待測17.403.6
下列說法正確的是（　�。�
A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質
B．反應后密閉容器中A的質量為19.7g
C．反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36
D．若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究．
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【進行實驗】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取無色濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
②在①反應后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色猜想Ⅲ成立
【得出結論】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．松花蛋，又稱皮蛋，皮蛋是一種中國傳統(tǒng)美食．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋、水、生石灰、純堿、食鹽，加工時將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質．
（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是生石灰與水反應放出大量的熱．
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)榧t色．
同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動．
【提出問題】料液中除含有NaOH和NaCl外，還含有那些溶質？
【猜想】甲同學推斷只有Ca（OH）2；
乙同學推斷只有Na2CO3；
丙同學推斷有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
通過進一步討論，大家一致認為丙同學的猜想是錯誤的，其他兩個還需探究．
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象
②另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
【探究結論】甲同學的推斷是正確的，請寫出步驟②中發(fā)生反應的方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
【問題與思考】
（1）實驗①加入足量稀鹽酸的目的是檢驗料液中是否含有碳酸鈉．
（2）新做的皮蛋往往帶有澀味，食用時可以加入適量的食醋．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．空氣中含量最多的氣體是氮氣；石灰水露置在空氣中一段時間后，液面會形成一層白色薄膜，原因是空氣中含有二氧化碳；松脆的餅干放在空氣中兩三天就變軟了，證明了空氣中含有水．如圖用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，所發(fā)生反應的文字表達式為磷+氧氣$\frac{點燃}{\;}$五氧化二磷．（本題填寫出正確的化學式也給分）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
（2）①取少量樣品，如圖1所示進行實驗．觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3．

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中沒有Mg．
（3）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）2
【實驗過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三種固體分別做性質實驗．分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）
MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL10.47.25.0
Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“鎂粉”消耗稀鹽酸的體積與0.5gMgCO3消耗稀鹽酸的體積不相等．
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL．由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數(shù)為85%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．B、F是非金屬，C是金屬，A、D、E是化合物，氣體D可以使澄清石灰水變渾濁，它們之間有如下圖所示的轉化關系：

（1）無色氣體D的化學式是CO2．
（2）在①②③④中，屬于化合反應的是③④（填序號）．
（3）在實驗室里，反應①選擇下圖中的丙（選填“甲”、“乙”、“丙”，下同）裝置進行實驗；反應②選擇下圖中的甲實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．今年世界水日的主題為“生命之水”．下列措施：①推廣使用無磷洗衣粉；②加強工業(yè)廢水的達標排放；③加快生活污水凈化處理的建設；④提倡節(jié)約用水；⑤減少化肥和農(nóng)藥的使用量，合理的是（　�。�
A．①②③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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同步練習冊答案
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