Question

蓄電池中電瓶液硫酸的質量分數(shù)為30%（密渡為1.22g/cm³），若要配制5L30%的硫酸溶液，需98%的濃硫酸（密渡為1.84g/cm³）多少毫升？水多少毫升？（取整數(shù)）

Answer 1

①根據(jù)溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%
可得5L30%的硫酸溶液中含溶質的質量，
溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)
=（溶液的密度×溶液的體積）×溶質的質量分數(shù)
=（1.22×5000）×30%
=1830（克）
設需98%的濃硫酸v毫升，由密度公式p=

m

v

可知，v毫升濃硫酸的質量為pv即1.84v克，
根據(jù)溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%
可得，
98%=

1830

1.84v

×100%
解得v≈1015（毫升）
②由密度公式p=

m

v

可知，5L30%的硫酸溶液的質量是：
m=pv=1.22×5000=6100（克）
1015毫升98%的濃硫酸溶液的質量是：1015×1.84=1868（克）
稀釋所加水質量就為：6100-1868=4232（克）
由密度公式p=

m

v

可知，v=

m

p

=

4232

1

=4232（毫升）
故答案為：需98%的濃硫酸1015mL；水約為 4232mL．