Question

14．歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或A填非金屬氧化物 （填物質類別）．
（2）針對反應⑦，該同學寫出下面化學方程式：
Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是在金屬活動順序表中，銅位于氫后，與酸不反應．
（3）圖中所歸納出酸的化學性質有5條．
（4）寫出一個符合反應④且有沉淀生成的化學方程式AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃（答案符合要求即可）．
（5）寫出一個符合反應①且有氣體生成的化學方程式NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑（答案符合要求即可）．
（6）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號）．
（7）①③④能發(fā)生復分解反應的實質是反應物中的一些陰、陽離子兩兩相結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有CO₃^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“橫線”中，短線相連使其形成一個更為完整的復分解反應網絡．

通過形成的網絡，可以判斷離子能否共存． 例如：下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是C．
A．在稀鹽酸中：Ba²⁺、CO₃^2-、Zn²⁺      B．在氫氧化鈉溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl^-
C．在氯化鈉溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-D．在硫酸銨溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH^-．

Answer 1

分析 （1）據(jù)堿可與非金屬氧化物等反應分析；
（2）據(jù)位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣分析；
（3）據(jù)酸的化學性質分析；
（4）據(jù)酸與鹽反應的規(guī)律按要求寫化學方程式；
（5）根據(jù)堿與鹽反應的條件及要求書寫方程式；
（6）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH^-；
（7）根據(jù)復分解反應的實質及離子的性質進行分析．

解答 解：（1）堿可與非金屬氧化物反應，故圖中A空白方框中可填寫非金屬氧化物；
（2）位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣，而銅位于氫后，與酸不反應；
（3）通過分析可知酸的化學性質有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應；
（4）由圖可知，反應④是鹽和酸的反應，據(jù)復分解反應發(fā)生的條件要求產生沉淀，因此可以為：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃  （答案符合要求即可）；
（5）由圖可知，反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應，要求產生氣體，因此是銨根離子和堿溶液的反應，因此方程式可以為：NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑  （答案符合要求即可）；
（6）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有 OH^-；
（7）根據(jù)“短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水”的規(guī)律，在有CO₃^2-、NH₄⁺中，CO₃^2-既能與氫離子生成氣體，又能與鈣離子、鋇離子形成沉淀；NH₄⁺和OH^-結合產生氨氣和水；，因此A處CO₃^2-；B 處NH₄⁺；
  A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO₃^2-結合生成水和二氧化碳，鋇離子、鋅離子和碳酸根離子結合產生碳酸鋇沉淀、碳酸鋅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；  
B、在氫氧化鈉溶液中，H⁺、OH^-兩種離子能結合成水，氫氧根離子和鎂離子結合產生氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
C、K⁺、Ca²⁺、NO₃^-三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項正確；
D、在硫酸銨溶液中，NH₄⁺、OH^-兩種離子能結合成氨氣和水，Cu²⁺、OH^-會結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
故選項為：C；
故答案為：（1）非金屬氧化物；（2）在金屬活動順序表中，銅位于氫后，與酸不反應； （3）5；（4）AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃  （答案符合要求即可）；
（5）NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑  （答案符合要求即可）；（6）OH^-； （7）沉淀或氣體或水；A CO₃^2-；   B NH₄⁺；    C．

點評 本題考查了常見酸、堿、鹽等物質的化學性質及復分解反應發(fā)生的實質，在解此類題時，首先要充分識圖，然后根據(jù)復分解反應的原理進行分析反應物具有的特征，最后再書寫方程式和規(guī)律．