16．管道疏通劑的主要成分是氫氧化鈉和鋁粉，可使堵塞的管道暢通無阻．
（1）管道疏通劑疏通管道的原理是：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）管道疏通劑不能與“潔廁靈”混合使用，用化學方程式表示原因NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

分析 根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）“潔廁靈”中含有稀鹽酸，能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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7．把生石灰、碳酸鈉和水混合而成的糊狀物裹在新鮮雞蛋表面，在一定條件下，貯存一段時間后，可制成生活中的“變蛋”．在糊狀物內(nèi)主要發(fā)生2個化學反應，其中的復分解反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列杯子所使用的主要材料為有機合成材料的是（　�。�
A．
   玻璃杯		B．
不銹鋼杯		C．
   塑料杯		D．
    紙杯

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．CO2是造成溫室效應增強的主要氣體，CO2在催化劑、230℃、壓力為5-10MPa等條件下與氫氣反應來制備甲醇等物質(zhì)，被認為是目前短期間內(nèi)固定大量排放CO2的既經(jīng)濟又有效的方法之一．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用，能有效地減少CO2氣體的排放．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

根據(jù)以上信息判斷，分析完成以下問題．
（1）請寫出工業(yè)上用CO2制備甲醇的化學方程式為：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$CH4O+H2O；
（2）下列有關(guān)“碳捕捉技術(shù)”方法的敘述中正確的是D；
A．能耗不大是該方法的一大優(yōu)點
B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶
D．該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來制備甲醇等產(chǎn)品
（3）甲醇是重要化工原料和石油補充替代合成燃料，通過加氫將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的研究倍受關(guān)注，但工業(yè)上用CO2制備甲醇目前尚未得以推廣使用，請你根據(jù)所學的知識，從經(jīng)濟、環(huán)境或生產(chǎn)工藝等角度，提出實現(xiàn)大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)需要解決的關(guān)鍵環(huán)節(jié)（請列出兩條）．
①解決能耗大問題；
②解決氫源限制問題．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．室內(nèi)裝置產(chǎn)生甲醛（HCHO）可用活性炭吸附．將吸收了甲醛的活性炭拿到室外，甲醛會擴散到空氣中，陽光下擴散得更快，用微粒觀點解釋下列事實．
（1）甲醛能被活性炭吸附．
（2）陽光下甲醛會擴散得更快．

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8．為了健康，我們要均衡攝人蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽等六大營養(yǎng)素，老年人患骨質(zhì)疏松是因為缺少鈣元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的做法中，不正確的是（　�。�
A．除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入過量石灰水
B．鑒別稀鹽酸和石灰水，分別滴加Na2CO3溶液
C．檢驗NaOH溶液是否顯堿性，滴加酚酞溶液
D．分離CO和CO2，將混合氣體通過足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸

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8．某研究人員按如圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實驗中，先一次性分別在相應裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入CO2、SO2和O2混合氣體，反應液多次循環(huán)，但過量的鐵仍在反應裝置中與循環(huán)進入的反應液不斷反應，經(jīng)過多次循環(huán)以后，導出的反應液可用于制備FeSO4•7H2O．

（1）吸收裝置的溫度不宜過高，原因是溫度過高，氣體的溶解度下降，不利于反應的進行，該裝置中總反應的化學方程式為2SO2+2H20+O2=2H2SO4．
（2）反應裝置的溫度控制在40℃左右，其中的反應化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，此時欲加快該反應速率可采取的措施有攪拌（或采用更細的鐵粉）（寫出一種即可）．
（3）實驗中，對第一次循環(huán)中反應液的pH在ABD三點進行跟蹤監(jiān)測，ABD三點pH由小到大的次序為BDA，若忽略循環(huán)中的熱量散失，CD兩點中溫度高的是D點．
（4）經(jīng)過多次循環(huán)以后導出反應液，經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗凈晶體和干燥即可制得FeSO4•7H2O．
（5）上述流程中存在兩個可改進處，一是廢熱利用，二是可利用尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH4O（同時有H2O生成），該反應的化學方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH4O+H2O．

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