Question

14．為測定珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向50g珍珠粉中加入足量的稀鹽酸150g，待完全反應(yīng)（珍珠粉中的其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為182.4g，試計算：
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為17.6 g．
（2）珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所用珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：50g+100g-182.4g=17.6；故填：17.6；
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       17.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{17.6g}$
x=40g                           
碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g}{50g}×100%=80%$    
答：珍珠粉中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．