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11.化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關.請從“氧氣、干冰、氮氣、氦氣”中選擇適當的物質填空:
①可用于制造氮肥的是氮氣;  ②可用于人工降雨的是干冰;
③可用于填充探空氣球的是氦氣;  ④可供給呼吸的物質是氧氣.

分析 根據物質的性質分析,氮氣可用于制造氮肥,干冰升華吸熱,降低周圍的溫度,氦氣的密度小,可用于充探空氣球,氧氣具有支持燃燒的性質進行分析.

解答 解:①可用于制造氮肥的是氮氣;
②可用于人工降雨的是干冰;
③可用于填充探空氣球的是氦氣;
④可供給呼吸的物質是氧氣.
故答案為:①氮氣;
②干冰;
③氦氣;
④氧氣.

點評 解答本題要充分理解各種物質性質方面的知識,只有掌握了各種物質的性質才能確定物質的用途.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

4.化學與生活息息相關,通過學習我們已經知道:
①氮氣可充入食品袋中,這是利用氮氣的化學性質不活潑性;
②雙氧水和二氧化錳制氧氣為了獲得平穩(wěn)的氧氣流,可用生活中的注射器代替分液漏斗,生活中的眼藥水瓶可代替膠頭滴管;
③食品放在空氣中多日后變質,是因為食品與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化;
④在養(yǎng)魚的缸里經常放一些水草,這樣做的目的是水草進行光合作用,供給魚兒呼吸的氧氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列變化中,屬于化學變化的是(  )
A.海水曬鹽B.菜刀生銹C.酒精揮發(fā)D.分離空氣制氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.在二氧化錳的催化作用下,過氧化氫迅速分解生成氧氣和水.哪些因素影響著氧化氫分解的速率?課外活動小組進行了深入的探究:
實驗用品:試管、燒杯、熱水、冷水、5%的過氧化氫溶液、15%的過氧化氫溶液
【提出假設】
a.過氧化氫溶液濃度對化學反映速率的影響;
b.溫度對化學反映速率的影響;
【設計實驗,記錄實驗現象】
探究實驗一:濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟現象
取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳迅速有大量氣泡冒出
(1)寫出在二氧化錳的催化作用下,過氧化氫迅速分解的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣;該實驗的結論是過氧化氫溶液的濃度越大,過氧化氫分解的速率越大.
探究實驗二:溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟現象
取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液,然后把試管放入盛有冷水的燒杯中緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液,然后把試管放入盛有熱水的燒杯中迅速有大量氣泡冒出
(2)填寫上述表格中橫線上的數據,且該實驗的結論是溫度越高,過氧化氫分解的速率越大.
【反思】除了上述探究中的影響因素外,還有催化劑因素影響化學反應速率(任填一種).
[注意:若答對下面任意一小題將獎勵4分,但化學試卷總分不超過60分]針對上面的反思中填寫的影響化學反應速率的因素設計實驗方案進行驗證.
(3)【實驗方案】取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳;另取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液;觀察氣泡冒出的情況.
(4)查閱資料可知三氧化二鐵也能加快過氧化氫的分解反應速率.請你設計實驗加以證明寫出實驗步驟、現象及結論.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗不能達到目的是( 。
選項 A B C D
實驗
現象加入二氧化錳后木條復燃帶火星的木條伸入氧氣中復燃紫色石蕊試液在通入二氧化碳后變紅燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅
證明二氧化錳能加快過氧化氫的反應速率氧氣濃度越大,燃燒越劇烈使石蕊變紅的是二氧化碳二氧化碳密度比空氣大
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關物質用途的敘述錯誤的是(  )
A.明礬可用于凈水B.二氧化碳可用于制汽水
C.液氧可用作火箭燃料D.石墨用作電池的電極

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中,先加入明礬粉未攪拌溶解,靜置一會兒后,采用如圖所示裝置進行過濾,請回答:
(1)指出圖中存在的三處明顯錯誤:沒有用玻璃棒引流
濾紙邊緣高于漏斗邊緣
漏斗底部沒靠燒杯內壁
(2)操作過程中他發(fā)現過濾速度太慢,產生的原因可能有:①濾紙沒有緊貼漏斗內壁;②河水中泥沙過多
(3)過濾后觀察發(fā)現,濾液仍然渾濁.可能的原因有:
①濾紙破損;②液面高于濾紙的邊緣;③儀器本身不干凈.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關實驗儀器的說法正確的是(  )
A.用托盤天平稱得5.6g氧化銅粉末
B.量筒的最下端刻有“0”標線
C.實驗室用100mL燒杯量取90mL水
D.滴瓶上的滴管取完式劑后,用自來水沖洗了再放回原瓶

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.我市正在逐步將管道煤氣(主要成分是CO)改為天然氣(主要成分是CH4),煤氣燃燒的化學方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2,請你寫出天然氣燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.已知相同條件下,氣體體積比等于分子個數比,由以上兩個化學方程式比較可知:改為天然氣后,同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將增大.(填“增大”或“減小”).

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