Question

【題目】氯化鈉在自然界中分布很廣，海水里含大量氯化鈉．某氯化鈉粗品中含少量氯化鎂和氯化鈣，某化學興趣小組設計提純方案如下：

（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去氯化鈉粗品中的某種雜質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 ；

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是 ；

（3）方案中加入過量試劑b應為 溶液；

（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液的現(xiàn)象為 時，應停止滴加，寫出相關(guān)的化學方程式 。

（5）操作C的名稱為 。

Answer 1

【答案】（1）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2）漏斗 （3）碳酸鈉 （4）不再產(chǎn)生氣泡；

NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （5）蒸發(fā)

【解析】

試題（1）氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而把氯化鎂除去，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl。

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是漏斗。

（3）加入碳酸鈉溶液時，能夠把氯化鈣除去，方案中加入過量試劑b應為碳酸鈉溶液。

（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，說明已經(jīng)完全反應；氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（5）蒸發(fā)氯化鈉溶液時，能夠得到氯化鈉晶體。