Question

12．如圖甲是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）若用A裝置制氧氣，其反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取氧氣時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是溫度沒有達到棉花的著火點．
（3）利用圖甲所示裝置，采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是AB．
A．用AD制取氧氣    B．用BC制取氫氣    C．用BE制取二氧化碳
（4）在實驗室制取二氧化碳中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是控制反應(yīng)速率．
（5）實驗室用塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2，此時取適量反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖乙（pH為縱坐標，時間為橫坐標）．
①BC“平臺”段的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
②CD段上升的原因是碳酸鈉溶液顯堿性．

Answer 1

分析 酒精燈常用的加熱儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平．燃燒的條件是：可燃物要與氧氣接觸；可燃物必須達到著火點；在制取氧氣時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是：棉花的溫度沒有達到著火點；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．根據(jù)制氣體的原理，利用上圖所示裝置，采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是：用AD制取氧氣，用BC制取氫氣；用BE不能制取二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；在實驗室制取二氧化碳中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是：控制反應(yīng)速度、廢物利用等；測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸有剩余，根據(jù)圖象可知，AB段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此溶液呈中性；CD段是碳酸鈉過量，碳酸鈉溶液呈堿性．

解答 解：（1）酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；燃燒的條件是：可燃物要與氧氣接觸；可燃物必須達到著火點；在制取氧氣時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是：棉花的溫度沒有達到著火點；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；溫度沒有達到棉花著火點；
（3）根據(jù)制氣體的原理，利用上圖所示裝置，采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是：用AD制取氧氣，用BC制取氫氣；用BE不能制取二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：AB；
（4）在實驗室制取二氧化碳中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是：控制反應(yīng)速度、廢物利用等，故答案為：控制反應(yīng)速率（廢物利用等都可以）；
（5）測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸有剩余，根據(jù)圖象可知，AB段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此溶液呈中性；CD段是碳酸鈉過量，碳酸鈉溶液呈堿性，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸鈉溶液顯堿性．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和溶液PH的變化等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．