Question

10．硬鋁有良好的機械性能，強度大、密度小而且便于加工，故廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)．此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛(wèi)星也大量使用．硬鋁由四種不同的金屬單質組成，已知①錳能與酸反應生成+2價的可溶性錳鹽，②無色溶液D中只有一種溶質；③固體E中有三種不同的單質．

（1）實驗前先將硬鋁磨成粉末，將硬鋁粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；
（2）硬鋁中除鋁、錳外，還含有的另外兩種單質是（用化學式表示）：Cu、Zn；
（3）溶液H中的物質有哪些？寫出其化學式：CuSO₄、H₂SO₄、H₂O；
（4）寫出反應①中的化學方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息結合物質的性質進行分析，增大接觸面積能促進反應的進行；紅色固體灼燒得到黑色固體，故F是銅，G是氧化銅，H中含有生成的硫酸銅和剩余的硫酸；活潑金屬與酸反應生成氣體是C是氫氣，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；據此解答，

解答 解：（1）實驗前先將硬鋁磨成粉末，將硬鋁粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故填：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；
（2）硬鋁中還含有銅和鋅兩種金屬，故填：Cu；Zn；
（3）H中含有的物質是硫酸銅、硫酸和水，故填：CuSO₄、H₂SO₄、H₂O；
（4）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點評 本題考查的是常見的金屬的性質以及物質的推斷，完成此題，可以依據已有的知識進行．