Question

12．比較、分析、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的有效方法．已知化學(xué)反應(yīng)：
①Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu           
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂           
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過(guò)分析、總結(jié)發(fā)現(xiàn)：上述四個(gè)反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)；
反應(yīng)③中的Cl₂和反應(yīng)④中的Br₂所含元素的化合價(jià)都從反應(yīng)前的0價(jià)變成反應(yīng)后的-1價(jià)．
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得出Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Cu、Ag，判斷這三種金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)是比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．用相似的思維方法類(lèi)推反應(yīng)③和④，我們還可以得到Cl₂、I₂、Br₂的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂、Br₂、I₂．
（3）寫(xiě)出氯氣和碘化鈉（NaI）反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．

Answer 1

分析 反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；
單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）通過(guò)分析、總結(jié)發(fā)現(xiàn)：上述四個(gè)反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)；
反應(yīng)③中的Cl₂和反應(yīng)④中的Br₂所含元素的化合價(jià)都從反應(yīng)前的0價(jià)變成反應(yīng)后的-1價(jià)，因?yàn)镹aCl、NaBr中，鈉元素的化合價(jià)是+1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯化鈉、溴化鈉中氯元素和溴元素的化合價(jià)都是-1．
故填：置換；0；-1．
（2）分析反應(yīng)①和②，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，說(shuō)明鋅比銅活潑，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，說(shuō)明銅比銀活潑，可以得出Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Cu、Ag，判斷這三種金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)是比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；
用相似的思維方法類(lèi)推反應(yīng)③和④，我們還可以得到Cl₂、I₂、Br₂的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂、Br₂、I₂．
故填：Zn、Cu、Ag；比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；Cl₂、Br₂、I₂．
（3）氯氣和碘化鈉（NaI）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
故填：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．