Question

16．現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，向此合金中加入100g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g
• B． 反應后溶液中的溶質(zhì)一定只有兩種
• C． 如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%
• D． 如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于7.3%

Answer 1

分析 假設這6.5 g全部為鋅，依據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合金屬與酸反應時生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，再進行進一步分析即可．

解答 解：A、假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質(zhì)量為x則：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鐵與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，
所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A正確；
B、如果鹽酸過量的話，反應后的溶液中除了兩種金屬生成的鹽溶質(zhì)還有氯化氫，所以反應后溶液中的溶質(zhì)可能有三種，故B錯誤；
C、由A可知6.5g全部是鋅時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計算出若6.5g全部是鎂，與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，
所以可以判斷如果鋅中含有鎂，最終生成的氫氣的質(zhì)量必然大于0.2g，如果合金為鋅和鎂，m不可能是0.1g，故C錯誤；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，等質(zhì)量的鐵消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鐵，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故D不正確．
故選：A．

點評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)，同價態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．