根據(jù)堿在水中的溶解能力，堿可分為兩大類：________堿和________堿．氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)很相似，其原因是它們?nèi)苡谒笕芤褐卸加休^大量的離子．可見堿的化學通性實際上就是溶液中大量________離子的性質(zhì)，也就導致了________堿具有相似的化學性質(zhì)．對于________堿，由于幾乎不溶于水，在水中不能電離出較大量的________離子，所以堿的通性就不一定全部具備了．例如：________不能使________發(fā)生相應的顯色作用，與鹽溶液的作用一般________進行．

答案：
解析：

可溶性,難溶性,氫氧根,OH－,可溶性,難溶性,氫氧根,Cu(OH)2,酚酞試液,難以


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
（1）Ba（OH）2的溶解性
溶解
，從上表中找出一種微溶性鹽
CaSO4
（填化學式）．
（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應
不能
（填“能”或“不能”），理由是
無氣體或水或沉淀生成
．
（3）現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
則該固體混合物中一定含有
BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
，可能含有
KNO3、NaCl
；一定沒有
CuSO4、FeCl3
．（用化學式填空）

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

（1）  Ba（OH）2的溶解性
能溶
，從上表中找出一種微溶性鹽
CaSO4
（填化學式）．
（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應
不能
（填“能”或“不能”），
理由是
沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復分解反應的條件
．
（3）現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
則該固體混合物中一定含有
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
，可能含有
NaCl、KNO3
；一定沒有
CuSO4、FeCl3
．（用化學式填空）

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
（1）Ba（OH）2的溶解性
能溶
．
（2）從上表中找出一種微溶性鹽
CaSO4
（填化學式）．
（3）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應
不能
（填“能”或“不能”），理由是
沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復分解反應的條件
．
（4）完成H2SO4和表中的一種可溶性鹽反應的化學方程式
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

33、根據(jù)下表所列部分堿和鹽在水中的溶解性（20℃）．
陽離子 OH- NO3 Cl- SO42- CO32-
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
試回答：
（1）NaNO3
溶
（填“溶”或“不溶”，下同）于水，Mg（OH）2
不溶
于水．
（2）寫出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應的化學方程式
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
，該反應的基本類型為
復分解
反應．
（3）NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三種溶液兩兩之間
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應．
（4）若NaOH+A→B+C，且A的溶液呈藍色，B為沉淀．寫出B和H2SO4溶液反應的化學方程式
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．

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