Question

4．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示．
（1）請寫出a點所發(fā)生反應的化學方程式．
（2）c點所示的溶液中含有哪些溶質？
（3）d點表示的固體中含有哪些物質？

Answer 1

分析 根據已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答，鋅比銅和銀活潑，鋅能和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，能和硝酸溶反應生成硝酸鋅和銅，據此解答．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程；
（1）鋅首先能和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，故a點是鋅和硝酸銀的反應，故答案為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）c點時硝酸銅和硝酸銀都全部反應，故c點的溶質只有硝酸鋅，故答案為：Zn（NO₃）₂；
（3）d點時鋅過量，含有的金屬是鋅、銅和銀，故答案為：鋅、銅、銀．

點評 本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據已有的金屬活動性順序的意義進行．