Question

自來水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄等可溶性鹽，燒開水的壺中會出現(xiàn)水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成了難溶的CaCO₃，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式________，反應(yīng)類型________，若實驗室用自來水配制BaCl₂溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，造成這種現(xiàn)象的原因是（請用其中一個反應(yīng)的方程式表示）________．

Answer 1

Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O    分解反應(yīng)    溶液出現(xiàn)渾濁    BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂（或其他合理答案）
分析：利用信息結(jié)合方程式的書寫要求解決，氯化鋇可能與水中的少量硫酸鎂或碳酸氫鈣反應(yīng)生成硫酸鋇或碳酸鋇的沉淀．
解答：碳酸氫鈣受熱會生成碳酸鈣水與二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
該反應(yīng)反應(yīng)物只有一種，生成物多種，符號分解反應(yīng)的定義，故屬于分解反應(yīng)；
氯化鋇與自來水中的硫酸鎂或碳酸氫鈣反應(yīng)會生成硫酸鋇或碳酸鋇的沉淀，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)渾濁．
反應(yīng)的化學方程式為：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
故答案為：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；分解反應(yīng)；溶液出現(xiàn)渾濁；MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
點評：此題是一道生活實際的考查題，解題的關(guān)鍵是對化學與生活實際的聯(lián)系的掌握和化學方程式的正確書寫，屬基礎(chǔ)性知識考查題．