Question

為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為         ；

⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；

⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                    。

Answer 1

（1）2.2g

   （2）解：設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x 

           Na₂CO₃ + 2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂↑

106                                                                                          44

X                        2.2g 

106 : 44  =  x : 2.2g  

      X  =  5.3g             

           試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

               

       答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%                          

   （3）NaCl、HCl  

解析：根據(jù)題意產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前的質(zhì)量和減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，溶液中的溶質(zhì)既有生成物氯化鈉還有未反應(yīng)完的氯化氫兩種溶質(zhì)。