Question

將10gNa₂SO₄和NaOH的混合物放入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得溶液的pH為7．請計算：

（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；

（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】根據(jù)題意，NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，由200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H₂SO₄溶液計算出參加反應的硫酸的質(zhì)量，進而根據(jù)反應的化學方程式可以計算出參加反應的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．

【解答】解：200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g．

設混合物中NaOH的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂0

 80    98     142

 x    9.8g     y

x=8g

y=14.2g

最后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為：14.2g+（10g﹣8g）=16.2g

最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈7.7%．

答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g；

（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.7%．

【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．