Question

7．小強同學(xué)對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（4）要得到280kg CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？
（化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣8g-5g=2g，因此第二次中也是消耗3g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量．
由生成二氧化碳的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式就可以計算出需要石灰石的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%；
（3）m=5g-（8g-5g）=2g；
（4）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
 x×80%    280Kg
 $\frac{100}{x×80%}$=$\frac{56}{280kg}$
  x=625Kg
故答案為：（1）1.2；
（2）85%；
（3）2；
（4）625千克．

點評 本題考查了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，要注意所使用的質(zhì)量必須都是純凈物的質(zhì)量，不能把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式進行計算．