Question

5．化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請運用化學知識回答以下問題．
（1）濃硫酸在空氣中敞口久置，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，濃硫酸稀釋后可用于除鐵銹，其化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）未來氫能源汽車可實現(xiàn)零污染，在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
（3）“寶劍淬火”過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學反應生成四氧化三鐵和另外一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式為3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 根據(jù)濃硫酸具有吸水性，敞口置于空氣中一段時間后，會吸收水分，并結合化學方程式的書寫方法進行分析解答．首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，將一瓶濃硫酸敞口置于空氣中一段時間后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，同時生成氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種氣體是氫氣，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
故答案為：（1）減�。籉e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑；（3）3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點評 本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)以及化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．