Question

（2008?通州區(qū)一模）在實驗室進行“酸的性質”探究活動中，同學們使用過的物質有：
①鐵屑  ②銅片  ③氧化鐵  ④氫氧化鈉溶液   ⑤碳酸鈉溶液   ⑥稀鹽酸．
（1）實驗結束，他們將廢液倒入指定的廢液缸中，小軍同學向廢液中滴加了幾滴石蕊試液發(fā)現(xiàn)試液變成紅色，這說明廢液顯

酸

性．
（2）以上提供的6種試劑在廢液中不可能存在的是

①、③、④、⑤

，你選擇該物質的理由是（請任選一種用化學方程式回答）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）廢液中可能存在的溶質化學式

HCl、NaCl、FeCl₂、FeCl₃

．
（4）上述實驗室產生的廢液直接排放會引起污染，針對廢液成分需加一種試劑將廢液的pH調至中性，要求物美價廉，實用方便，你選擇的物質是

熟石灰

，應用的化學反應是

Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O

（一例即可）．
（5）上述實驗使用的①-⑥物質中，實驗結束后需要回收的試劑是銅片．

Answer 1

分析：（1）根據石蕊與酸變紅分析；
（2）根據酸性的性質分析判斷；
（3）根據與酸反應的產物分析判斷；
（4）根據熟石灰與酸發(fā)生中和反應分析；

解答：解：（1）使石蕊變紅的物質呈酸性，故填：酸
（2）因為溶液呈酸性，鐵屑、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液這幾種物質與酸反應，所以不可能存在；鐵與稀鹽酸反應的生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故填：①、③、④、⑤；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，利用以上反應的產物可對廢液中的溶質進行分析判斷存在的物質有：HCl、NaCl、FeCl₂、FeCl₃
（4）因為溶液呈酸性，所以可加入一種物質與酸反應將廢液的pH調至中性，物美價廉，實用方便的物質為熟石灰，熟石灰與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O．故填：熟石灰；Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O

點評：本題考查了酸的性質，完成此題，可以依據已有的酸的性質進行，培養(yǎng)了學生抓住規(guī)律、應有規(guī)律的能力．