Question

6．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為63.4g．
（1）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符．
（2）計算反應后溶液中溶質質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的質量，根據反應的方程式．求出碳酸鈣的質量進而計算出每片中鈣的質量，即可判斷鈣片中鈣的含量標注是否屬實；
（2）由二氧化碳的質量，根據反應的方程式．求出生成氯化鈣的質量為即可解答．

解答 解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g-63.4g=6.6g；
設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  x          y        6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g，
y=16.65g
每片中鈣含量是15g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.6g，實際鈣含量與標注相符；
（2）反應后溶液中溶質質量分數：$\frac{16.65g}{63.4g-（10×2g-15g）}$×100%=28.5%；
答案：（1）實際鈣含量與標注相符；
（2）反應后溶液中溶質質量分數28.5%．

點評 本題主要考查了人體中元素的作用、質量分數的計算，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．