稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀         g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
（1）23.3     （2）142     （3）9.3%

試題分析：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO4沉淀的質量為23.3g；
故答案為：23.3
設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量為：14.2g÷10%=142g
故答案為：142
（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù)×100%=9.3%
答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù)為9.3%
點評：求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和﹣生成氣體的質量﹣生成沉淀的質量．
練習冊系列答案
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侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
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（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應的基本類型是                。
（2）當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。

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將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：
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某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的理化性質見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        （填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是       和       ．
②證明存在CO2的現(xiàn)象是                                    ，證明存在CO的現(xiàn)象是               ，D中反應的化學方程式是                                ．
③裝置A的作用是               ，氣囊的作用是                            ．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)，設計兩種如下方案． 
熔點
沸點
熱穩(wěn)定性
與堿反應
101°C～102°C
150°C～160°C升華
100.1°C失去結晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、          ．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質量       g．請計算樣品中的質量分數(shù)．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質量是　 　克．
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（1）固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
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