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在實驗室里，某同學將7克金屬鋅投入到盛有50克稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現(xiàn)有固體鋅剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為56.8克，求：

(1)生成H2的質量；

(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數；

(3)生成物溶液中溶質的質量分數．

答案：
解析：

　　解：生成H2的質量＝7克＋50克－56.8克＝0.2克

　　設參加反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y，生成ZnSO4質量為z．

　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　65　　98　　161　　2

　　x　　　y　　　z　　0.2g

　　∴＝＝＝

　　x＝6.5g，y＝9.8g，z＝16.1g，

　　∴H2SO4％＝×100％＝19.6％．

　　ZnSO4％＝×100％＝28.6％．

　　答：生成H2的質量是0.2g，所用稀硫酸的溶質的質量分數為19.6％，生成物溶液中溶質的質量分數為28.6％．


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?臺州）在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示．
他對白色粉末的成分作出了一些猜測．
猜測一：可能是氧氧化鈉
猜測二：可能是碳酸鈉
猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：

（1）根據實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是
除盡溶液中的碳酸鈉
除盡溶液中的碳酸鈉

（3）由實驗現(xiàn)象可知，猜測
三
三
是正確的．

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科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：038

　

在實驗室里，某同學將7g金屬鋅投入到盛有50g稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現(xiàn)有固體鋅剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為56.8g．求：

(1)生成H2的質量．

(2)所得稀硫酸中溶質的質量分數．

(3)生成物溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：新教材完全解讀　九年級化學　(下冊)　(人教版) 人教版 題型：038

在實驗室里，某同學將7 g金屬鋅投入到盛有50 g稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現(xiàn)金屬鋅有剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為56.8 g．求：

(1)反應生成H2的質量．

(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數．

(3)所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示．

他對白色粉末的成分作出了一些猜測．

猜測一：可能是氧氧化鈉

猜測二：可能是碳酸鈉

猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉

為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：

（1）根據實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是　      　．

（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是　                  　

（3）由實驗現(xiàn)象可知，猜測　 　是正確的．

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