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9.合成氨是人類科學技術上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如圖:
(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%.
(2)制取氫氣的反應過程為:C+H2O_CO+H2,CO+H2O_CO2+H2.上述兩個化學方程式中都表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是H2O(填化學式).
(3)該工藝流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是N2、H2
(4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式3H2+N2_2NH3
(5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離.根據(jù)如表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在-33.35℃.
物質(zhì)H2N2O2NH3
沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃

分析 (1)根據(jù)空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%進行分析;
(2)根據(jù)水在上述兩個化學方程式中,提供氧元素,表現(xiàn)為氧化性進行分析;
(3)根據(jù)既是反應物,也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用進行分析;
(4)根據(jù)氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣進行分析;
(5)根據(jù)表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在-33.35℃進行分析.

解答 解:(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%;
(2)水在上述兩個化學方程式中,提供氧元素,表現(xiàn)為氧化性,其化學式為:H2O;
(3)既是反應物,也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用,通過分析反應流程可知,該工藝流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:N2、H2;
(4)氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣,化學方程式為:N2+3H2_2NH3;
(5)根據(jù)表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在-33.35℃.
故答案為:(1)78%;
(2)H2O;
(3)N2、H2;
(4)N2+3H2_2NH3
(5)-33.35℃.

點評 本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備題,綜合性比較強,需要掌握酸堿鹽的性質(zhì),還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件.還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷屬于哪一種類型,各有什么注意事項,要把握好.

練習冊系列答案
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加熱時間t1t2t3t4
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(2)加熱到t3時間后,氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應?是(填“是”或“否”).
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