Question

10．黃銅是一種外觀與黃金很相似的銅鋅合金（只含有銅和鋅）為了測定其中銅的含量，現(xiàn)稱取10克樣品于燒杯中，將100克稀鹽酸分五次加入到10克黃銅樣品中，記錄數(shù)據(jù)如下：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/克	8.25	6.5	m	n	4

（1）經(jīng)分析，表中的m，n的值分別是4.75克和4克；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．
（3）試計算，用這樣的黃銅65克可制得多少克氫氣？

Answer 1

分析 （1）第一、二兩次可知每用20g稀鹽酸，消耗固體的質(zhì)量為1.75g，第三次加入的鹽酸被完全反應(yīng)掉，剩余固體質(zhì)量變?yōu)?.5g-1.75g=4.75g，如果第四次加入的鹽酸被完全反應(yīng)掉，剩余固體質(zhì)量變?yōu)?.75g-1.75g=3g，比較第五次的數(shù)據(jù)可以知道，第四次鹽酸沒有完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為4g，即第五次加入的稀鹽酸沒有反應(yīng)，可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）最后剩余固體的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)（2）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）第一、二兩次可知每用20g稀鹽酸，消耗固體的質(zhì)量為1.75g，第三次加入的鹽酸被完全反應(yīng)掉，剩余固體質(zhì)量變?yōu)?.5g-1.75g=4.75g，如果第四次加入的鹽酸被完全反應(yīng)掉，剩余固體質(zhì)量變?yōu)?.75g-1.75g=3g，比較第五次的數(shù)據(jù)可以知道，第四次鹽酸沒有完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為4g，即第五次加入的稀鹽酸沒有反應(yīng)，所以表中的m，n的值分別是4.75g和4g；
（2）第五次反應(yīng)后固體質(zhì)量不再減少，說明銅的質(zhì)量是4g，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{10g}$×100%=40%；
（3）65克黃銅中鋅的質(zhì)量為65g×（1-40%）=65g×60%
設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g×60%       x
$\frac{65}{65g×60%}$=$\frac{2}{x}$
x=1.2g
答：生成氫氣1.2g
故答案為：（1）4.75；4；（2）40%；（3）1.2g

點評 本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決．