Question

3．如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖．

（1）先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱的原因是排除玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（2）根據實驗事實填寫如表：

	觀察到的現象	所發(fā)生現象的化學方程式
A處（CuO處）	黑色固體逐漸變成紅色固體	CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2
B處（澄清石灰水中）	澄清石灰水變渾濁	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C處	尾氣燃燒發(fā)生藍色火焰	2C0+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

（3）C處為什么要放一個點燃的酒精燈？
（4）、寫出編號①②③④的儀器名稱：
①試管；      ②酒精燈；
③分液漏斗；      ④集氣瓶．

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳的可燃性分析解答；
（2）根據一氧化碳還原氧化銅的產物分析反應的現象；
（3）根據一氧化碳的毒性及可燃性進行分析；
（4）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析．

解答 解：（1）一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合氣體時可能發(fā)生爆炸，因此實驗開始時要先通一會一氧化碳，排除玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
 （2）一氧化碳與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，黑色粉末變成紅色，生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，尾氣中一氧化碳燃燒發(fā)出藍色火焰；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此C處放置點燃的酒精燈的目的是燃燒尾氣中的CO，防止污染空氣；
（4）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是酒精燈，③是分液漏斗，④是集氣瓶．
故答案為（1）排除玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

黑色固體逐漸變成紅色固體	CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2
澄清石灰水變渾濁	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20
尾氣燃燒發(fā)生藍色火焰	2C0+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

（3）燃燒尾氣中的CO，防止污染空氣；
（4）試管，酒精燈，分液漏斗，集氣瓶．

點評 一氧化碳還原氧化銅實驗步驟：實驗開始先通一氧化碳，排凈空氣再點燃酒精燈，黑色變紅之后先撤酒精燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻．