相同質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后，溶液的pH

[　　]

A．大于7
B．等于7
C．小于7
D．無法確定
答案：C
解析：

　　通過可知完全反應后鹽酸過量，有剩余，

40　　36.5

反應后的溶液顯酸性。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?威海）有三種失去標簽的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為15%、l0%和5%的鹽酸溶液．限定你選擇下列儀器和藥品，設(shè)計兩種不局的實驗方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液．
實驗儀器：精密溫度計、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管．
藥  品：鎂條
提  示：①鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡速度很難準確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之．②當你設(shè)計一種方案時，不必用到所有的儀器．③在描述每種實驗方案時，要求說明：觀察或測定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實驗步驟及結(jié)果與推論．
（1）實驗知識和技能準備：
用量筒量取一定體積的液體時，正確的操作方法是
先向量筒中倒入液體藥品，當量筒內(nèi)液體接近刻度線時，改用滴管取液體滴加到刻度；
先向量筒中倒入液體藥品，當量筒內(nèi)液體接近刻度線時，改用滴管取液體滴加到刻度；

讀數(shù)時量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最低處保持水平
讀數(shù)時量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最低處保持水平

向試管中加入塊狀固體藥品的方法是
把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部．
把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部．

（2）把你設(shè)計的實驗方案依次填寫在下表中．
實驗方案一：
觀察或
測定的量		需要控制
的實驗條件		選用的儀器                實驗步驟結(jié)果與推論
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應所需時間．
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應所需時間．
①需要取相同體積的鹽酸；
②相同的、足量的鎂條；
③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
①需要取相同體積的鹽酸；
②相同的、足量的鎂條；
③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
鑷子、量筒、
秒表、燒杯、
大試管、
膠頭滴管
鑷子、量筒、
秒表、燒杯、
大試管、
膠頭滴管
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用秒表記錄反應所需時間．
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用秒表記錄反應所需時間．
如果反應所需時間最長的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
如果反應所需時間最長的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
實驗方案二：
觀察或測定的量需要控制的實驗條件選用的儀器實驗步驟結(jié)果與推論
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應后所得溶液的溫度．
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應后所得溶液的溫度．
①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
鑷子、量筒、溫度計、燒杯、大試管、膠頭滴管
鑷子、量筒、溫度計、燒杯、大試管、膠頭滴管
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用溫度計測定反應后所得溶液溫度．
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用溫度計測定反應后所得溶液溫度．
如果反應后溶液溫度最高的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
如果反應后溶液溫度最高的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
（3）為了排除實驗過程中偶然因素的干擾，保證實驗結(jié)果的可靠性，你認為還應該如何完善你的實驗方案？
重復實驗
重復實驗
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后按下圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅和鎂帶，待反應停止后，天平指針的可能指向是（　�。�
①分度盤的左邊 ②分度盤的中間 ③分度盤的右邊．
A、僅①B、僅②C、①②D、②③

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西寧）化學興趣小組的同學對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實驗目的】X在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系．
【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象．
實驗 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中
實驗現(xiàn)象 金屬X表面產(chǎn)生氣泡緩慢 金屬鋅表面產(chǎn)生氣泡較快 金屬銅表面無氣泡
【實驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是
Zn＞X＞Cu
Zn＞X＞Cu
．
【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
【拓展探究】
（1）興趣小組的同學將鋅片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反應一段時間后，過濾，對藍色濾液的組成進行探究．
（2）猜想：①濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；
②濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）請你完成下面實驗，驗證猜想②成立．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入
銅
銅
．
銅表面有銀白色物質(zhì)析出
銅表面有銀白色物質(zhì)析出
 猜想②成立
【歸納總結(jié)】
（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
．
（2）比較金屬活動性強弱的方法有
通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱
通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱
（寫一種方法）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小孫買了一種“汽泡爽”的沖調(diào)飲料．
飲料說明：
①主要原料：檸檬酸和小蘇打，葡萄糖等；
②使用說明：將一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水．
③每袋5克小孫觀察了飲料說明后，他借助化學實驗的方法，探究“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的成分，以及加水溫度對產(chǎn)生氣體量的影響并計算出小蘇打的質(zhì)量分數(shù)．
實驗一：
探究“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的成分．
（1）小孫閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“汽泡爽”原料中的檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應，填寫生成氣體的化學式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3
CO2
CO2
↑
（2）為了檢驗上述氣體，小孫選擇的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
．發(fā)生的反應方程式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．實驗室中制取該氣體的方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
實驗二：探究加水溫度對產(chǎn)生氣體量的影響．
（1）小孫用冷水和熱水各沖了一杯飲料，品嘗時發(fā)現(xiàn)冷水沖的飲料中氣泡較多，熱水沖的飲料中氣泡較少．當他搖動杯子時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡從水中逸出．他查閱資料發(fā)現(xiàn)：隨著溫度升高，氣體在一定量的水中溶解的量會迅速降低．于是小孫設(shè)計了如下實驗方案，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?BR>
實驗序號 加入水的體積 加入水的溫度 收集到的氣體的體積
1 200mL 15℃ a（待記錄）
2
200
200
mL		 50℃ b（待記錄）
（2）在老師的幫助下，小孫采用相同的兩套實驗裝置（如圖）分別完成上述實驗，在A瓶
錐形瓶
錐形瓶
（填儀器名稱）中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞緊橡皮塞．C 裝置
量筒
量筒
（填儀器名稱）用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)．B中油層的作用是：
防止二氧化碳溶于水
防止二氧化碳溶于水
．
（3）通過實驗，小孫測得：a=64mL，b=132mL，由此獲得結(jié)論：“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關(guān)系．但是老師看到小孫的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應該近似相等，與溫度關(guān)系不大，其本質(zhì)原因是：
反應物的量不變生成物的量也不變
反應物的量不變生成物的量也不變
．
（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小孫繼續(xù)利用（3）中已反應完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近約為168mL，他的實驗操作是
振蕩或加熱裝置A
振蕩或加熱裝置A
．
實驗三：計算出小蘇打的質(zhì)量分數(shù)
小孫通過計算得出每袋“汽泡爽”中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量約為0.33克，那么每袋“汽泡爽”中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)是
25.2
25.2
%．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江西省九江11中九年級（下）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

NaNO2是-種致癌物質(zhì)．某興趣小組為研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，進行了如下目視比色法實驗（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度的方法），請你參與實驗，并填空：
（1）測定方法的研究
配制質(zhì)量分數(shù)為0.07%的NaNO2標準溶液，分別取0、2、4、6、8、10 mL標準溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振蕩后制成顏色深淺不同的標準色階．測定時取10 mL水樣，加入約0.30gM粉末，振蕩后與標準色階比較，得出顏色相同的色階所含標準溶液的毫升數(shù)，再按稀釋比例計算出水樣中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)．
①配制質(zhì)量分數(shù)為0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的質(zhì)量是______g；
②用上述方法測定某水樣，其與含2 mL標準溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為______；
（2）研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO2含量的變化將另一水樣用右圖裝置煮沸，測定不同煮沸時間NaNO2的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果為：
煮沸時間（小時）24812
NaNO2的質(zhì)量分數(shù)0.014%0.028%0.056%
①興趣小組設(shè)計的右圖實驗裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是______；
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時問的延長NaNO2的質(zhì)量分數(shù)會逐漸______；
（3）尋找能降低水中NaNO2含量的物質(zhì)，研究消除污染的有效方法
查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水可降低水中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)，請設(shè)計實驗證明少量醋酸是否有降低水中NaNO2質(zhì)量分數(shù)的作用，填寫下列實驗報告：
實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象根據(jù)可能的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論


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