Question

將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應．計算：
（1）生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升 （氫氣的密度是0.09g/L，結(jié)果保留一位小數(shù)）？

Answer 1

解：（1）設生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，則
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
56 2 152
21g x y
，解得x=0.75g，
，解得：y=57g，
答：生成的氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別為0.75g和57g；
（2）在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L，
則氫氣在標準狀況下的體積為=8.3L，
答：氫氣的體積約為8.3L．
分析：由鐵粉與足量的稀硫酸反應，則鐵完全反應，將鐵的質(zhì)量代入化學反應方程式可計算生成氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量，再利用氫氣的質(zhì)量和密度來計算其體積．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確酸足量，鐵完全反應是解答的關鍵，將鐵的質(zhì)量代入方程式計算即可．