Question

2．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域．圖是以大理石（含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為原料制取CaO₂的流程圖：
（1）操作a、b、c的名稱都是過濾．
（2）操作a的目的是除去雜質(zhì)．
（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為NH₄Cl．
（4）寫出反應①的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）反應②的基本反應類型是復分解反應．
（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣．如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為90.9%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗的過程分析操作的名稱；
（2）根據(jù)操作a的目的進行分析解答；
（3）根據(jù)實驗的流程圖分析從濾液C中可回收物質(zhì)；
（4）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應書寫反應的化學方程式；
（5）根據(jù)反應的特點分析反應的類型；
（6）根據(jù)元素質(zhì)量守恒由過氧化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出碳酸鈣的質(zhì)量分析．

解答 解：（1）操作a、b、c都是過濾，故填：過濾；
（2）經(jīng)過操作a能除去反應后溶液中含有的不溶性雜質(zhì)，故填：除去雜質(zhì)；
（3）大理石與鹽酸反應生成的氯化鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨，過濾所得濾液主要成分是氯化銨，所以，從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為：NH₄Cl．故填：NH₄Cl；
（4）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）由反應的流程可知，反應②是雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸，方程式是：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應．故填：復分解反應；
（6）設大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，
由元素質(zhì)量守恒可知
CaCO₃～CaO₂
100    72
x      72kg
$\frac{100}{72}=\frac{x}{72kg}$
解得：x=100kg
大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{100kg}{110kg}$×100%=90.9%．
故填：90.9%．

點評 本題是一道操作流程圖題，考查知識面較廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．