Question

13．一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氯化銨中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
I、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
Ⅱ、取實驗 I濾出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解．跟據(jù)以上實驗現(xiàn)象，請回答一下問題：
（1）由步驟 I知該白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）步驟 II中一定發(fā)生反應的方程式是CaCO₃+2HNO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．基本反應類型是復分解反應．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗 I得到的濾液，向其中滴入稀硫酸，無白色沉淀出現(xiàn)，則可推斷原白色粉末中一定沒有BaCl₂．
（4）寫出確定NH₄Cl是否存在的方法：�、裰猩倭繛V液，滴加足量的硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，取實驗 I濾出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解，所以白色粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化銨，所以
（1）由步驟I知該白色粉末中一定不含有CuSO₄；
（2）步驟II中一定發(fā)生的反應是碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO₃+2HNO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，該反應屬于復分解反應；
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗 I得到的濾液，向其中滴入稀硫酸，無白色沉淀出現(xiàn)，則可推斷原白色粉末中一定沒有BaCl₂；
（4）確定NH₄Cl是否存在的方法：取Ⅰ中少量濾液，滴加足量的硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)沉淀．．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃+2HNO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，復分解反應；
（3）BaCl₂；
（4）取適量白色粉末，加入氫氧化鈣固體，加熱，看是否有刺激性氣味的氣體生成．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．